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<h1 class="program_head">Niveau chim.TS
<br><font size="-1">
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<br>(en cours de réalisation)
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</font>
</h1>
<div class="program_head">
<p class="program_petit">Tableau indicatif, sans garantie de conformité
au programme officiel <br>(dernière mise à jour :  rentrée 2007)</p>
<p class="program_petit">Dernière mise à jour des exercices WIMS : 
</p>
</div>
<ul>
<li><a href="#0">La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ?</a>

<ul><li><a href="#1">Transformations lentes et transformations rapides</a>
<li><a href="#2"> Suivi temporel d'une transformation</a>
<li><a href="#3">Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse</a>

</ul><li><a href="#4">Le sens « spontané » d'évolution d'un système est-il prévisible ?
Le sens « spontané » d'évolution d'un système chimique peut-il être
inversé ?</a>

<ul><li><a href="#5">Un système chimique évolue spontanément vers l'état d'équilibre</a>

</ul><li><a href="#6">La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ?</a>

<ul><li><a href="#7">Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens</a>
<li><a href="#8">Etat d'équilibre d'un systeme</a>

</ul><li><a href="#9">Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ?</a>

<ul><li><a href="#10">Les réactions d'estérification et d'hydrolyse</a>
<li><a href="#11">Des exemples de contrôle de l'évolution de systèmes chimiques pris dans l'industrie chimique et dans les sciences de la vie</a>

</ul></ul><br>

<table border=1><tr>
<th bgcolor="#FF9900">Connaissances</th>
<th width="40%"bgcolor="#FFC066">Capacités</th></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="0"></a><div class="program_theme">La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="1"></a><div class="program_titre">Transformations lentes et transformations rapides</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître la définition d'un oxydant et d'un réducteur.
</li><li>
Connaître la définition d'un facteur cinétique
</li><li>
Connaître les facteurs cinétiques étudiés en cours et leur influence sur
la vitesse d'une réaction chimique
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir écrire l'équation de la réaction associée à une transformation
d'oxydoréduction.
</li><li>
Savoir Identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu.
</li><li>
Savoir montrer, à partir des résultats expérimentaux, l'influence des
facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction : température et
concentration des réactifs.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.TS - La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? [Transformations lentes et transformations rapides]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="2"></a><div class="program_titre"> Suivi temporel d'une transformation</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître la définition d'équivalence lors d'un titrage ou dosage.
</li><li>
Connaître que la vitesse de réaction augmente en général avec la
concentration des réactifs et avec la température.
</li><li>
Connaître la définition de temps de demi-réaction t1/2.
</li><li>
Connaître la définition et l'expression d'une vitesse volumique de
réaction
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir justifier les différentes opérations réalisées lors du suivi de
l'évolution temporelle d'un système.
</li><li>
Savoir exploiter les résultats expérimentaux.
</li><li>
Savoir déduire la quantité de matière de réactif titré lors d'un dosage.
</li><li>
Savoir utiliser les données expérimentales et le tableau descriptif de
l'évolution d'un système pour représenter, en fonction du temps, la
variation des quantités de matière ou des concentrations d'un réactif ou
d'un produit et de l'avancement de la réaction,.
</li><li>
Savoir interpréter qualitativement la variation de la vitesse de
réaction à l'aide d'une des courbes tracées.
</li><li>
Savoir déterminer le temps de demi-réaction à l'aide des données
expérimentales ou en exploitant des résultats expérimentaux.
</li><li>
Savoir déterminer graphiquement la vitesse volumique de réaction.
</li><li>
Savoir utiliser, à une longueur d'onde donnée, la relation entre la
concentration d'une espèce colorée en solution et l'absorbance.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.TS - La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? [ Suivi temporel d'une transformation]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="3"></a><div class="program_titre">Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître ce qu'est l'autoprotolyse de l'eau.
</li><li>
Connaître que Ke est la constante d'équilibre, appelée produit ionique
de l'eau, associée à l'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
</li><li>
Connaître l'expression de Ke.
</li><li>
Connaître ce qu'est la constante d'acidité KA et son expression.
</li><li>
Connaître ce qu'est la zone de virage d'un indicateur coloré
acido-basique.
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir dire si une solution est acide, basique ou neutre, connaissant la
valeur du pH de la solution aqueuse.
</li><li>
Savoir déduire la valeur du pH d'une solution, à partir de la
concentration molaire des ions H3O+ ou HO-.
</li><li>
Savoir associer la constante d'acidité KA à l'équation de la réaction
d'un acide sur l'eau.
</li><li>
Savoir comparer des acides entre eux et des bases entre elles
connaissant les pKA des couples concernés.
</li><li>
Savoir déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une
réaction acido-basique à l'aide des constantes d'acidité des couples en
présence.
</li><li>
Savoir indiquer l'espèce prédominante, connaissant le pH d'une solution
aqueuse et le pKA du couple acide/base : application aux indicateurs
colorés.
</li><li>
Savoir représenter et exploiter les diagrammes de prédominance et de
distribution des espèces acide et base d'un couple.
</li><li>
Savoir réaliser par un suivi pH-métrique le titrage d'un acide ou d'une
base en solution aqueuse.
</li><li>
Savoir déterminer, à partir des résultats d'une expérience, le volume
versé à l'équivalence lors d'un titrage acide-base.
</li><li>
Savoir montrer qu'un indicateur coloré convenablement choisi permet de
repérer l'équivalence.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.TS - La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? [Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="4"></a><div class="program_theme">Le sens « spontané » d'évolution d'un système est-il prévisible ?
Le sens « spontané » d'évolution d'un système chimique peut-il être
inversé ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="5"></a><div class="program_titre">Un système chimique évolue spontanément vers l'état d'équilibre</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître l'expression littérale du quotient de réaction Qr
</li><li>
Connaître que, au cours du temps, un système évolue spontanément vers un
état d'équilibre, et par conséquent la valeur de Qr tend vers la
constante d'équilibre K.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir donner l'expression littérale du quotient de réaction Qr et
calculer sa valeur, connaissant l'équation d'une réaction.
</li><li>
Savoir déterminer le sens d'évolution d'un système donné en comparant la
valeur du quotient de réaction dans l'état initial à la constante
d'équilibre, dans les cas des réactions acido-basiques et
d'oxydoréduction.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.TS - Le sens « spontané » d'évolution d'un système est-il prévisible ? Le sens « spontané » d'évolution d'un système chimique peut-il être inversé ? [Un système chimique évolue spontanément vers l'état d'équilibre]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="6"></a><div class="program_theme">La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="7"></a><div class="program_titre">Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître la définition d'un acide et d'une base selon Broensted.
</li><li>
Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées.
</li><li>
Connaître la définition du taux d'avancement final.
</li><li>
Connaître l'existence d'un état d'équilibre dynamique pour un système
chimique.
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir écrire l'équation de la réaction associée à une transformation
acido-basique.
</li><li>
Savoir identifier les deux couples mis en jeu à partir de l'équation de
la réaction acido-basique ( Connaissant la valeur de la concentration et
le pH d'une solution d'acide, savoir calculer l'avancement final de la
réaction de cet acide sur l'eau, et le comparer avec l'avancement
maximal.
</li><li>
Savoir déterminer le taux d'avancement final à partir d'une mesure.
</li><li>
Savoir mesurer la valeur du pH d'une solution aqueuse avec un pHmètre.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.TS - La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ? [Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="8"></a><div class="program_titre">Etat d'équilibre d'un systeme</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connaître la définition de la conductance d'un électrolyte et son
expression en fonction de la conductivité.
</li><li>
Connaître l'expression littérale du quotient de réaction Qr, en fonction
des concentrations molaires des espèces dissoutes, pour un état donné du
système.
</li><li>
Connaître que, lorsque l'état d'équilibre du système est atteint, les
quantités de matière n'évoluent plus, et que cet état d'équilibre est
dynamique.
</li><li>
Connaître que le quotient de réaction dans l'état d'équilibre d'un
système Qr,éq, prend une valeur indépendante de la composition initiale,
qui est la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction.
</li><li>
Connaître que, pour une transformation donnée, le taux d'avancement
final dépend de la constante d'équilibre et de l'état initial du
système.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir exprimer et utiliser la relation liant la conductance G aux
concentrations molaires effectives [Xi] des ions Xi en solution.
</li><li>
Savoir donner l'expression littérale du quotient de réaction Qr, en
disposant de l'équation d'une réaction.
</li><li>
Savoir déterminer par conductrimétrie les concentrations molaires des
espèces ioniques formées lors de la réaction des acides avec l'eau.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.TS - La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ? [Etat d'équilibre d'un systeme]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="9"></a><div class="program_theme">Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="10"></a><div class="program_titre">Les réactions d'estérification et d'hydrolyse</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Savoir ce qu'est une réaction d'estérification.
</li><li>
Savoir ce qu'est une réaction d'hydrolyse.
</li><li>
Savoir que les réactions d'estérification et d'hydrolyse sont inverses
l'une de l'autre et conduisent à un état d 'équilibre chimique
dynamique.
</li><li>
Savoir que les transformations associées à ces réactions sont lentes.
</li><li>
Connaître la définition du rendement d'une transformation.
</li><li>
Connaître le rôle de la température en tant que facteur cinétique.
</li><li>
Connaître la définition et le rôle d'un catalyseur.
</li><li>
Savoir q'un catalyseur est une espèce qui augmente la vitesse d'une
réaction sans figurer dans l'équation de la réaction et sans modifier
l'état d'équilibre du système.
</li><li>
Savoir que l'excès de l'un des réactifs et/ou l'élimination de l'un des
produits déplace l'état d'équilibre du système dans le sens direct.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir reconnaître dans la formule d'une espèce chimique organique les
groupes caractéristiques : -OH, -CO2H, -CO2R, -CO-O-CO-.
</li><li>
Savoir nommer les esters comportant cinq atomes de carbone au maximum.
</li><li>
Savoir retrouver, à partir de la formule semi-développée d'un ester, les
formules de l'acide carboxylique et de l'alcool correspondants.
</li><li>
Savoir écrire l'équation des réactions d'estérification et d'hydrolyse.
</li><li>
Savoir calculer le rendement d'une réaction d'estérification.
</li><li>
Savoir exploiter les diagrammes donnant les quantités de matière d'acide
ou d'ester en fonction du temps pour : - déterminer la vitesse de la
réaction d'estérification - calculer l'avancement final et le rendement
de cette réaction - mettre en évidence l'effet d'un changement de
température ou d'un catalyseur.
</li><li>
Savoir déterminer l'évolution du système à partir des valeurs relatives
de QR et de K (contrôle de l'état final du système).

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.TS - Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ? [Les réactions d'estérification et d'hydrolyse]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="11"></a><div class="program_titre">Des exemples de contrôle de l'évolution de systèmes chimiques pris dans l'industrie chimique et dans les sciences de la vie</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Savoir que l'action d'un anhydride d'acide sur un alcool est rapide,
qu'elle donne un ester et que l'avancement maximal est atteint.
</li><li>
Savoir que l'hydrolyse basique d'un ester est rapide et que le
l'avancemen maximal est atteint.
</li><li>
Savoir qu'un catalyseur agit sélectivement lors d'une transformation.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir justifier les étapes d'un protocole.
</li><li>
Savoir écrire l'équation de la réaction d'un anhydride d'acide sur un
alcool.
</li><li>
Savoir écrire l'équation de la réaction de l'hydrolyse basique d'un
ester.
</li><li>
Savoir identifier la partie hydrophile et la partie hydrophobe d'un ion
carboxylate à longue chaîne.
</li><li>
Savoir mettre en oeuvre au laboratoire, en justifiant le choix du
matériel à utiliser : chauffage à reflux, distillation fractionnée,
cristallisation, filtration sous vide, chromatographie sur couche mince.
</li><li>
Savoir respecter les consignes de sécurité.
</li></ul></td>
</tr>
</table>

!tail
