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  !set email=$responsable_chim_2
<h1 class="program_head">Niveau chim.2
<br><font size="-1">
!href module=help/teacher/program.fr Autres niveaux
<br>(en cours de réalisation)
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</font>
</h1>
<div class="program_head">
<p class="program_petit">Tableau indicatif, sans garantie de conformité
au programme officiel <br>(dernière mise à jour :  2007-05-24)</p>
<p class="program_petit">Dernière mise à jour des exercices WIMS : 
2007-06-03</p>
</div>
<ul>
<li><a href="#0"> La chimie du monde</a>

<ul><li><a href="#1">Chimique ou naturel ?</a>

</ul><li><a href="#2">Le monde de la chimie</a>

<ul><li><a href="#3">L'extraction et la séparation des espèces chimiques.</a>
<li><a href="#4">L'identification des espèces chimiques</a>
<li><a href="#5">Synthèse des espèces chimiques au laboratoire et dans l'industrie</a>

</ul><li><a href="#6">Constitution de la matière</a>

<ul><li><a href="#7">Des modèles simples de description de l'atome</a>
<li><a href="#8">De l'atome aux édifices chimiques, Les Molécules</a>
<li><a href="#9"> La classification périodique des éléments</a>

</ul><li><a href="#10">Transformation de la matière</a>

<ul><li><a href="#11">La mole, unité de quantité de matière</a>
<li><a href="#12"> Transformation chimique d'un système</a>

</ul></ul><br>

<table border=1><tr>
<th bgcolor="#FF9900">Connaissances</th>
<th width="40%"bgcolor="#FFC066">Capacités</th></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="0"></a><div class="program_theme"> La chimie du monde</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="1"></a><div class="program_titre">Chimique ou naturel ?</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître
que certaines espèces chimiques proviennent de la nature et d'autres de
la chimie de synthèse</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir classer certaines espèces chimiques. Savoir effectuer
des tests pour vérifier la présence d'une espèce ou substance
chimique (acide, glucose, eau, colorant, etc.) dans un produit de la
nature</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 -  La chimie du monde [Chimique ou naturel ?]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="2"></a><div class="program_theme">Le monde de la chimie</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="3"></a><div class="program_titre">L'extraction et la séparation des espèces chimiques.</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître le principe de l'extraction par
solvant et de l'extraction liquide-liquide. Connaître les risques et les
consignes à respecter lors des manipulations (connaître les pictogrammes
de sécurité). Connaître le nom de la verrerie de laboratoire utilisée.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir prévoir l'état physique de l'espèce chimique, savoir
choisir un solvant approprié pour faire une extraction, savoir prévoir
le liquide surnageant dans un mélange constitué de deux liquides non
miscibles, à l'aide d'un tableau des propriétés physiques d'une espèce
chimique, à pression atmosphérique et à une température donnée Savoir
donner les caractéristiques physiques du contenu d'un flacon par lecture
de son étiquette, estimer les risques d'utilisation et mettre en place
les consignes de sécurité pour une bonne utilisation . Savoir exploiter
un document historique ou un protocole expérimental concernant les
techniques d'extraction.

Savoir interpréter le protocole d'extraction d'espèces chimiques par
solvant ou par hydrodistillation. Savoir reconnaître et nommer la
verrerie de laboratoire utilisée. Savoir utiliser  une ampoule à
décanter, un dispositif de filtration, un appareil de chauffage en
respectant les consignes de sécurité. Savoir mettre en oeuvre une
technique d'extraction en respectant les consignes de sécurité.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Le monde de la chimie [L'extraction et la séparation des espèces chimiques.]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="4"></a><div class="program_titre">L'identification des espèces chimiques</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître le principe de la chromatographie sur couche mince
(phase fixe, phase mobile, révélation, interprétation et identification
par comparaison à une référence).</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir interpréter un chromatogramme après révélation.
Savoir réaliser une chromatographie sur couche mince.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Le monde de la chimie [L'identification des espèces chimiques]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="5"></a><div class="program_titre">Synthèse des espèces chimiques au laboratoire et dans l'industrie</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître la nécessité de la chimie de synthèse. Connaître
quelques exemples de synthèses dans la chimie lourde et dans la chimie
fine.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir interpréter, discuter et présenter les résultats
d'une analyse chimique comparative. Savoir effectuer une synthèse, en
suivant un protocole et en respectant les consignes de sécurité. Savoir
caractériser une espèce chimique synthétique.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Le monde de la chimie [Synthèse des espèces chimiques au laboratoire et dans l'industrie]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="6"></a><div class="program_theme">Constitution de la matière</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="7"></a><div class="program_titre">Des modèles simples de description de l'atome</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître la constitution d'un atome : le noyau  (protons et
neutrons) et les électrons. Connaître la définition du numéro atomique
ou nombre de charge Z. Connaître la définition du nombre de nucléons A.
Connaître le symbole. Connaître l'existence de la charge
électrique élémentaire. Connaître que l'atome est électriquement neutre.
Connaître que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau.
Connaître l'ordre de grandeur du rayon de l'atome et celui de son noyau.

Connaître le symbole chimique de quelques éléments. Connaître que
l'élément chimique est caractérisé par son numéro atomique. Connaître la
définition d'atomes isotopes. Connaître que l'élément se conserve au
cours d'une réaction chimique. Connaître la répartition des électrons en
différentes couches. Connaître la répartition des électrons pour les
éléments de Z compris entre 1 et 18. Connaître la définition des ions
monoatomiques.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir utiliser le symbole pour décrire un atome.
Savoir calculer la masse d'un atome partir des masses des protons et des
neutrons. Savoir faire la répartition des électrons d'un atome en
différentes couches, appelées K, L, M (pour Z ( 18). Savoir distinguer
les électrons des couches internes et ceux de la couche externe. Savoir
dénombrer les électrons de la couche externe. Savoir faire la
répartition électronique d'un ion monoatomique à partir de l'écriture da
sa formule et vice versa. Savoir interpréter une suite de
transformations chimiques en termes de conservation d'un élément. Savoir
réaliser une suite de réactions chimiques avec un élément et les
interpréter en termes de conservation de cet élément chimique.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">


!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=composition_atome1&+cmd=new  Composition d'un atome (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=composition_atome2&+cmd=new  Composition d'un atome (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=composition_ions1&+cmd=new  Composition d'un ion (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=masse_atome1&+cmd=new  Masse d'un atome (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=masse_atome2&+cmd=new  Masse d'un atome (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=configuration_electronique1&+cmd=new  Stucture électronique d'un atome (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=configuration_electronique2&+cmd=new  Structure électronique d'un atome (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=configuration_electronique_ion1&+cmd=new  Configuration électronique d'un ion (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=configuration_electronique_ion2&+cmd=new  Configuration électronique d'un ion (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/element-conserv.fr&exo=cycle1&+cmd=new  Conservation des éléments (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/element-conserv.fr&exo=cycle2&+cmd=new  Conservation des éléments (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Constitution de la matière [Des modèles simples de description de l'atome]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="8"></a><div class="program_titre">De l'atome aux édifices chimiques, Les Molécules</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître les conditions de stabilité
des gaz rares ou nobles. Connaître les règles du duet et de l'octet.
Connaître la définition de molécule. Connaître la définition de liaison
covalente. Connaître l'existence des doublets liants et des doublets non
liants. Connaître les formule brute, développée et semi-développée des
molécules. Connaître le principe de la représentation de Lewis d' une
molécule. Connaître le principe de la représentation de Cram  d'une
molécule et sa signification Connaître la définition des isomères de
constitution.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir appliquer les règles du duet et de l'octet pour
trouver les charges des ions monoatomiques existant dans la nature.
Savoir appliquer les règles du duet et de l'octet pour trouver la
représentation de Lewis de quelques molécules simples : H2, Cl2, HCl,
CH4, NH3, H2O, C2H6, O2, N2, C2H4, CO2. Savoir représenter les formules
développées et semi-développées de quelques molécules : C4H10, C2H6O,
C2H7N. Savoir déterminer la géométrie des molécules CH4, H2O et NH3 à
partir de la répulsion électronique des doublets liants et non liants.
Savoir utiliser les modèles moléculaires pour visualiser la structure de
quelques molécules.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">


!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=duet_octet1&+cmd=new  Règles du duet et de l'octet (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=clickimage&+cmd=new  Click : Molécules et noms
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=clickimageform&+cmd=new  Click : Molécules et formules
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=corresform&+cmd=new  Correspondance image-formule chimique
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=corresnom&+cmd=new  Correspondance images-noms
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramform1&+cmd=new  Cram à partir de la formule
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramform2&+cmd=new  Cram à partir de la formule *
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramgeom&+cmd=new  Représentation de Cram : convention
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramgeom2&+cmd=new  Représentation de Cram (avec repère)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramnom1&+cmd=new  Cram à partir du nom
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=cramnom2&+cmd=new  Cram à partir du nom *
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=formule&+cmd=new  Associer molécules et formules
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=lewis&+cmd=new  Représentation de Lewis
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefmolecule.fr&exo=name&+cmd=new  Associer molécules et noms
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Constitution de la matière [De l'atome aux édifices chimiques, Les Molécules]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="9"></a><div class="program_titre"> La classification périodique des éléments</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître les critères actuels de classification des éléments
: Z et les électrons de la couche externe. Connaître les notions de
famille chimique et de période dans la classification des éléments.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir à partir de la classification périodique, retrouver
la charge des ions monoatomiques. Savoir retrouver le nombre de liaisons
que peuvent former les éléments de la colonne du carbone, de l'azote, de
l'oxygène et du fluor à partir de la classification périodique.

Savoir trouver dans la classification périodique les familles des
alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Savoir exploiter des
documents qui permettent de comprendre la démarche utilisée par
Mendeleïev pour établir sa classification. Savoir réaliser et
interpréter des expériences qui montrent les propriétés chimiques d'une
famille d'éléments.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">


!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=tableau_periodique1&+cmd=new  Tableau périodique (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefatomistic.fr&exo=tableau_periodique2&+cmd=new  Tableau périodique (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Constitution de la matière [ La classification périodique des éléments]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="10"></a><div class="program_theme">Transformation de la matière</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="11"></a><div class="program_titre">La mole, unité de quantité de matière</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître la définition de la mole mol) : unité de quantité de
matière Connaître la définition de masse molaire atomique et celle de la
masse molaire moléculaire. Unité. Connaître la définition du volume
molaire VM d'un gaz à T et p données. Unité. Connaître que le volume
molaire dépend de la température et de la pression du gaz, et que sa
valeur est la même pour tous les gaz pris dans les mêmes conditions de
température et de pression. Connaître la relation entre quantité de
matière et masse d'une espèce chimique. Connaître la relation entre
quantité de matière et volume d'une espèce chimique gazeuse. Connaître
la notion de solvant, soluté, dissolution d'une espèce moléculaire et
solution aqueuse. Connaître qu'une solution peut contenir des ions et
des molécules. Connaître l'expression de la concentration molaire d'une
espèce dissoute en solution non saturée. Unités. Connaître la notion de
dilution d'une solution.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des
masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière
connaissant la masse d'un solide ou le volume d'un liquide ou d'un gaz.
Savoir calculer une concentration molaire d'une espèce chimique en
solution. Savoir calculer la quantité de matière présente dans une
solution de concentration molaire connue. Savoir déterminer la quantité
de matière d'un soluté à prélever d'une solution pour réaliser une
dilution. Savoir prélever une quantité de matière d'une espèce chimique
donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette
graduée. Savoir utiliser la verrerie de base qui permet de préparer une
solution de concentration donnée (pipette graduée ou jaugée, poire à
pipeter, burette, fiole jaugée). Savoir réaliser la dissolution d'une
espèce moléculaire. Savoir réaliser une dilution.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">


!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefquantmatiere.fr&exo=concentration1&+cmd=new  Concentration (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefquantmatiere.fr&exo=concentration2&+cmd=new  Concentration (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefquantmatiere.fr&exo=solution1&+cmd=new  Solution (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefquantmatiere.fr&exo=solution2&+cmd=new  Solution (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/mole.fr&exo=masse_de_moles_d_atomes&+cmd=new  Masse d'un nombre de moles d'atomes
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/mole.fr&exo=masse_molaire1&+cmd=new  Masse molaire (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/mole.fr&exo=masse_molaire2&+cmd=new  Masse molaire (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/mole.fr&exo=volume_molaire&+cmd=new  Volume molaire
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Transformation de la matière [La mole, unité de quantité de matière]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="12"></a><div class="program_titre"> Transformation chimique d'un système</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> Connaître les grandeurs nécessaires à la description
d'un système chimique. Connaître  la notion d'état initial et d'état
final et de transformation chimique. Connaître la définition de réaction
chimique. Connaître la signification de l'équation chimique. Connaître
les notions d'avancement de la réaction, de réactif limitant et
d'avancement maximal.</td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> Savoir décrire un système chimique : identifier les réactifs
et les produits de la réaction dans des exemples de transformations
chimiques. Savoir écrire l'équation d'une réaction chimique avec les
nombres stoechiométriques corrects. Savoir compléter un tableau
descriptif pour établir un bilan de matière. Savoir déterminer les
quantités de réactif et de produit au cours d'une transformation. Savoir
déterminer le réactif limitant. Savoir calculer l'avancement maximal
d'une réaction.</td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">


!href target=wims_exo module=H5/physics/chim1.fr&exo=&+cmd=intro  Conservation en chimie
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/equilibrium.fr&exo=coefficients&+cmd=new  Coefficients stœchiométriques (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/equilibrium.fr&exo=coefficients2&+cmd=new  Coefficients stœchiométriques (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/equilibrium.fr&exo=methode&+cmd=new  Méthode pour équilibrer une équation.
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/equilibrium.fr&exo=ouinon&+cmd=new  Équilibré, oui ou non ? (1)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/equilibrium.fr&exo=ouinon2&+cmd=new  Équilibré, oui ou non ? (2)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
!href target=wims_exo module=H4/chemistry/oefquantmatiere.fr&exo=tableau-bilan&+cmd=new  Tableau-Bilan
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.2 - Transformation de la matière [ Transformation chimique d'un système]
</p>
</td></tr>
</table>

!tail
