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<h1 class="program_head">Niveau chim.1S
<br><font size="-1">
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<br>(en cours de réalisation)
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</font>
</h1>
<div class="program_head">
<p class="program_petit">Tableau indicatif, sans garantie de conformité
au programme officiel <br>(dernière mise à jour :  rentrée 2001)</p>
<p class="program_petit">Dernière mise à jour des exercices WIMS : 
07/06/07</p>
</div>
<ul>
<li><a href="#0">Diverses grandeurs liées aux quantités de  matière</a>
<li><a href="#1">Les solutions électrolytiques</a>
<li><a href="#2">Suivi d'une transformation chimique</a>
<li><a href="#3">Conduction électrique dans les solutions aqueuses</a>
<li><a href="#4">Réactions acido-basiques</a>
<li><a href="#5">Réactions d'oxydoréduction</a>
<li><a href="#6">Dosages ou titrages directs</a>
<li><a href="#7">Chimie organique</a>
<li><a href="#8">Diversité des chaînes carbonées</a>
</ul><br>

<table border=1><tr>
<th bgcolor="#FF9900">Connaissances</th>
<th width="40%"bgcolor="#FFC066">Capacités</th></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="0"></a><div class="program_theme">Diverses grandeurs liées aux quantités de  matière</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître l'équation des gaz parfaits. Grandeurs et
unités utilisées. </li>
<li>Connaître la relation entre quantité de
matière et masse pour une espèce chimique. Grandeurs et unités
utilisées. </li>
<li>Connaître la relation entre masse volumique, masse
et volume  pour une espèce liquide. Grandeurs et unités utilisées. </li>

<li>Connaître la définition de volume molaire d'un gaz parfait à
pression et température données. </li>
<li>Connaître la définition de
concentration molaire d'un soluté en solution. Relation, grandeurs et
unités utilisées. </li>
<li>Connaître les risques et consignes de
sécurité à respecter lors des manipulations. (connaître les pictogrammes
de sécurité).
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir déterminer la quantité de matière d'un solide à partir
de sa masse. </li>
<li>Savoir exploiter les relations entre quantité de matière,
masse, masse volumique ou densité et masse molaire pour déterminer la
quantité de matière d'une espèce à l'état liquide ou solide. </li>
<li>Savoir
exploiter la définition du volume molaire et l'équation des gaz parfaits
pour déterminer la quantité de matière d'une espèce à l'état gazeux.
</li>
<li>Savoir utiliser l'expression de la concentration molaire et massique
d'un soluté. </li>
<li>Savoir choisir le matériel de laboratoire en fonction d'un
objectif précis et l'utiliser en respectant les consignes de sécurité.
</li>
<li>Savoir utiliser les produits chimiques en respectant les normes de
sécurité indiquées sur l'étiquette des flacons.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.1S - Diverses grandeurs liées aux quantités de matière []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="1"></a><div class="program_theme">Les solutions électrolytiques</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître la constitution d'un solide ionique. </li>
<li>Connaître
que l'interaction entre les ions dans le solide ionique est de nature
électrique. </li>
<li>Connaître le caractère polaire ou dipolaire
d'une molécule (exemple de l'eau et du chlorure d'hydrogène) ainsi que
la corrélation avec la classification périodique. </li>
<li>Connaître
le phénomène de solvatation des ions dans l'eau et le cas particulier du
proton. </li>
<li>Connaître l'expression de la concentration molaire c
d'un soluté. Grandeurs et unités utilisées. </li>
<li>Connaître la
définition de la concentration molaire effective d'une espèce dissoute
[X]. Grandeurs et unités utilisées. </li>
<li>Connaître qu'une
solution électrolytique peut s'obtenir par dissolution d'un solide
ionique, d'un liquide ou d'un gaz dans un solvant polaire (ex:l'eau).
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir retrouver les noms et les formules des solides ioniques. </li>
<li>Savoir écrire l'équation de la réaction associée à la
dissolution d'une espèce dans l'eau, conduisant à une solution électrolytique. </li>
<li>Savoir déterminer la concentration molaire d'une solution ionique. </li>
<li>Savoir déterminer la concentration molaire effective des ions présents dans une solution.
</li>
<li>Savoir choisir et utiliser la verrerie de base qui permet de préparer une
solution de concentration donnée en respectant les consignes de sécurité.
</li>
<li>Savoir réaliser la dissolution d'une espèce ionique.
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.1S - Les solutions électrolytiques []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="2"></a><div class="program_theme">Suivi d'une transformation chimique</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître la notion de système chimique. </li>
<li>Connaître la notion de transformation chimique et de sa modélisation : l'équation
chimique. </li>
<li>Connaître la définition de : réactif, produit de
la réaction, réactif limitant et espèce chimique spectatrice. </li>

<li>Connaître la notion de l'avancement de la réaction. </li>

<li>Connaître la signification d'avancement maximal de la réaction.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir équilibrer une équation chimique. </li>
<li>Savoir établir le tableau descriptif de l'évolution d'un système en fonction de
l'avancement de la réaction. </li>
<li>Savoir déterminer le réactif limitant
connaissant l'équation chimique de la réaction et les quantités
initiales de matière. </li>
<li>Savoir prévoir le volume final (p connue) et la
pression finale (V connu) d'un système produisant une quantité de gaz n
à température constante.
</li>
<li>Savoir réaliser une transformation chimique en suivant un protocole expérimental.
</li>
<li>Savoir réaliser des tests d'identification des produits formés.
</li>
<li>Savoir mesurer le volume et la pression d'un gaz
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.1S - Suivi d'une transformation chimique []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="3"></a><div class="program_theme">Conduction électrique dans les solutions aqueuses</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître qu'une solution ionique est conductrice du
courant et que les porteurs de charges sont les ions. </li>
<li>Connaître la relation donnant la conductance d'une solution en
fonction de l'intensité traversant la cellule conductimétrique et de la
tension entre ses bornes. Unités. </li>
<li>Connaître les facteurs
influençant la conductance d'une portion de solution. </li>
<li>Connaître la relation entre conductance et conductivité pour une
solution ionique. Unités. </li>
<li>Connaître la relation entre
conductivité de la solution et concentration molaire de la solution. Unités. </li>
<li>Connaître la notion de conductivité molaire ionique. Unité. </li>
<li>Connaître la relation entre la
conductivité de la solution, les conductivités molaires ioniques des
ions présents et leur concentration molaire. </li>
<li>Connaître les limites de la méthode d'étalonnage.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir mesurer la résistance et la conductance d'une portion
de solution électrolytique. TP </li>
<li>Savoir réaliser une gamme de solutions de
concentrations différentes d'un même soluté à partir d'une solution mère
et tracer la courbe d'étalonnage G = f( c ) ou [&sigma;]= f(c). TP </li>
<li>Savoir
exploiter la courbe G = f(c) ou [&sigma;]= f(c) pour déterminer la
concentration d'une solution inconnue d'un même soluté. </li>
<li>Savoir utiliser la relation entre la conductivité d'une solution ionique
peu concentrée, les conductivités molaires ioniques et les concentrations molaires des
ions présents dans la solution. </li>
<li>Savoir utiliser les valeurs des mesures
des conductances de différentes solutions de même concentration molaire
et possédant un ion commun afin de comparer les conductivités molaires
ioniques.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.1S - Conduction électrique dans les solutions aqueuses []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="4"></a><div class="program_theme">Réactions acido-basiques</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître
la définition d'un acide et d'une base au sens de BrÖnsted. </li>
<li>Connaître la définition de couple acide/base. </li>
<li>Connaître les couples acide/base suivants : H3O+/H2O, H2O/HO-(aq),
NH4+(aq)/NH3(aq), CH3CO2H(aq)/CH3CO2-(aq). </li>
<li>Connaître la définition d'une réaction acido-basique. </li>
<li>Connaître quelques exemples de réactions acido-basiques. </li>
<li>Connaître que l'eau est un ampholyte. </li>
<li>Connaître des produits de la vie courante qui contiennent des acides ou des bases.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir reconnaître l'acide et la base dans un couple
acide/base. </li>
<li>Savoir écrire l'équation d'une réaction acido-basique.
</li>
<li>Savoir montrer le passage réciproque de l'acide à la base dans le
cas des indicateurs colorés en respectant les consignes de sécurité.
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.1S - Réactions acido-basiques []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="5"></a><div class="program_theme">Réactions d'oxydoréduction</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître la définition d'un oxydant et d'un réducteur. </li>
<li>Connaître la définition d'un couple oxydant/réducteur. </li>
<li>Connaître la définition d'une réaction d'oxydoréduction. </li>
<li>Connaître des produits de la vie courante qui contiennent des oxydants ou des
réducteurs.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir reconnaître l'oxydant et le réducteur dans un couple
oxydant/réducteur, en particulier dans les couples suivants :
[H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>],[M<sup>n+</sup>/M],
[Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>],
[MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup>],
[I<sub>2</sub>/I<sup>-</sup>],
[S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>/S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>] </li>
<li>Savoir écrire l'équation d'une
réaction d'oxydoréduction en particulier pour les exemples déjà cités.
</li>
<li>Savoir utiliser le tableau périodique pour donner des exemples de
réducteurs (parmi les métaux) et d'oxydants (parmi les non métaux).
</li>
<li>Savoir montrer le passage réciproque de l'oxydant au réducteur en
caractérisant l'oxydant ou le réducteur formé.
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.1S - Réactions d'oxydoréduction []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="6"></a><div class="program_theme">Dosages ou titrages directs</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître
la signification des termes dosage ou titrage d'une espèce chimique.
</li>
<li>Connaître la définition de l'équivalence lors d'un dosage.
</li>
<li>Connaître la verrerie et le matériel nécessaire à un dosage.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir utiliser un tableau décrivant l'évolution du système
au cours d'un dosage. </li>
<li>Savoir déterminer, à partir de ce tableau,
l'équivalence lors d'un dosage et savoir déduire la quantité de matière
du réactif dosé. </li>
<li>Savoir évaluer l'intervalle de confiance d'une mesure
en vue d'estimer la précision du dosage. </li>
<li>Savoir reconnaître la solution
titrante et la solution titrée lors d'un dosage. </li>
<li>Savoir reconnaître et
utiliser correctement le matériel et la verrerie nécessaire à un dosage.
</li>
<li>Savoir réaliser un dosage conductimétrique et un dosage d'oxydoréduction
en repérant correctement l'équivalence.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise à jour\
chemistry/chim.1S - Dosages ou titrages directs []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="7"></a><div class="program_theme">Chimie organique</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p><ul>
<li>Connaître les molécules de la chimie
organique sont constituées principalement des éléments C et H. </li>
<li>Connaître les ressources naturelles des composés organiques.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p><ul>
<li>Savoir décrire les liaisons que l'atome de carbone peut
établir avec d'autres atomes, à l'aide des règles du duet et de l'octet.
</li>
<li>Savoir exploiter des documents relatifs à l'évolution historique de la
chimie organique, son omniprésence et son importance économique.
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.1S - Chimie organique []
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="8"></a><div class="program_theme">Diversité des chaînes carbonées</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p> <ul>
<li>Connaître la définition de chaîne carbonée linéaire, ramifiée, cyclique,
saturée, insaturée.
<li>Connaître ce qu'est un alcane.
<li>Connaître ce qu'est un alcène.
<li>Connaître l'influence de la chaîne carbonée
sur les propriétés physiques des composés organiques : température
d'ébullition, de fusion, densité, solubilité. Application à la
distillation fractionnée.
<li>Connaître comment une chaîne carbonée peut être modifiée.
<li>Connaître quelques applications industrielles
dans la chimie du pétrole.
</li>
</ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p> <ul>
<li>Savoir reconnaître une chaîne carbonée saturée linéaire ou ramifiée.
<li>Savoir reconnaître une liaison double sur une chaîne carbonée. (chaîne insaturée)
<li>Savoir donner le nom des alcanes comportant jusqu'à 6 atomes de carbone.
<li>Savoir donner le nom des alcènes comportant jusqu'à 6 atomes de carbone.
<li>Savoir donner la formule brute et semi développée d'une molécule simple.
<li>Savoir prévoir les isomères de constitution à partir de la formule brute
d'une molécule comportant jusqu'à 6 atomes de carbone.
<li>Savoir prévoir l'isomérie Z et E sur quelques exemples simples.
<li>Savoir écrire le motif du polymère obtenu par polyaddition à partir du monomère
CH2=CHA
</li>
</ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider à la mise à jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.1S - Diversité des chaînes carbonées []
</p>
</td></tr>
</table>

!tail
